学方程式是高中化学学习的要紧内容，学会好化学方程式才能轻松应付各类化学方程式的题型，下面为大伙带来高中生考试时必背的化学方程式及现象总结，期望大伙可以学会好这类内容。
化学方程式反应现象应用
2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生很多白烟白色信号弹
2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体
4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体
3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3
c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体高能燃料
4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、很多白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体甲烷和天然气的燃烧
2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体氧炔焰、焊接切割金属
2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
cu22co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
zn+h2so4=znso4+h2↑有很多气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气
fe+h2so4=feso4+h2↑有很多气泡产生、金属颗粒渐渐溶解
mg+h2so4=mgso4+h2↑有很多气泡产生、金属颗粒渐渐溶解
2al+3h2so4=al23+3h2↑有很多气泡产生、金属颗粒渐渐溶解
fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、借助氢气的还原性
fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、借助氢气的还原性
wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、借助氢气的还原性
moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、借助氢气的还原性
2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
cuso4+2naoh=cu2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液水平守恒定律实验
2c+o2点燃2co煤炉中容易见到反应、空气污染物之1、煤气中毒缘由
2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧
c+cuo高温2cu+co2↑黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属
fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属
c+co2高温2co
co2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去
ca2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
caco3+h2o+co2=ca2白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
ca2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
高中容易见到化学反应及方程式
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl
氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2
次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O
氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O
碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2
碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2
氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O（工业上制备
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca2;
漂白粉有效成分：Ca2）
漂白粉长期置露在空气中：Ca2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑
硫与氧气反应：S＋O2点燃SO2
二氧化硫与氧气在催化剂有哪些用途下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3
二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3
次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4
二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3
二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
亚硫酸分H2SO3=H2O＋SO2↑
双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑
浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4△CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3△3Cu2+4H2O+2NO↑
浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3=Cu2+2H2O+2NO2↑
浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4△CuSO4+2H2O+SO2↑
氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O
氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑
碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
NO、NO2的收购：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
钠与氧气反应1:4Na＋O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗
钠与氧气反应2:2Na＋O2△Na2O2
氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2
氧化钠与水反应:Na2O＋H2O=2NaOH
钠于氯气反应:2Na＋Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生很多白烟
钠与硫反应:2Na＋S=Na2S
过氧化钠与水反应:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）
过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑
氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2＝Na2CO3
钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色2或Ba2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
碳酸氢钙分解:Ca2△CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH（过量）＋CO2=Na2CO3＋H2O
氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH＋CO2（过量）=NaHCO3
碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3＋Ca2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3＋Ca2（过量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O
锂与氧气反应:4Li＋O2=2Li2O
钠与氯化钛反应:4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl
钠通电分解:2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑工业制钠
氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2
氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3
氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5
氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2
氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI＝2NaCl+I2
氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时用途物质时；不具备漂白性.由于生成的H2SO4和HCl不具备漂白性）
氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固领会产生白烟）
工业制备HNO3的五个反应
材料：水和空气①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO
稀硝酸见光或受热分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O
工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2
二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O＝2SO3
二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca2＝CaSO3↓+H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca2＋2SO2（过量）=Ca2
硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3＋SO2＋H2O=Ca2
浓硫酸与铁反应:H2SO4+Fe室温下钝化
实验室制备NH3:Ca2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收
氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2＝NaHSO3
硫与铁反应:Fe＋S=FeS
硫与铜反应:2Cu＋S=Cu2S
硫与汞反应:Hg＋S=HgS
硫与银反应:2Ag＋S=Ag2S
硫与氢气反应:H2＋S=H2S
硫化氢与二氧化硫反应:SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
硫化氢与浓硫酸反应:H2S＋H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O
不可以用浓H2SO4干燥H2S气体
氯化钠与浓硫酸反应:NaCl（固）＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HCl↑高沸点酸制低沸点酸
亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑实验室制取SO22气体
亚硫酸与氧气反应:2H2SO3＋O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质
硫与浓硫酸反应:S＋2H2SO4（浓）=3SO2↑＋2H2O
碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4
碳与氧气反应1:2C+O2=2CO
碳与氧气反应2:C+O2=CO2
碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO
碳与水反应:C+H2O=CO+H2
硅与氧气反应:Si+O2=SiO2
硅与碳反应:Si+C=SiC
一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2
二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2+Ca2=Ca2
原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O
硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O
氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2
氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3
氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=2SO4
